金属Al Mg Fe Zn与足量的稀硫酸反应产生等量的氢气,问消耗金属由多到少的顺序?

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• 由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（　　） A.Zn Al B.Cu Ag C.Fe Zn D.Al Mg
• 由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含有的金属是（　　） A.Zn B.Fe C.Al D.Mg
• 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（　　） A.Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Zn D.Zn和Cu
• 等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是?
• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（　　）A. Mg和AlB. Al和FeC. Fe和ZnD. Zn和Cu
• 由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　）A. ZnB. FeC. AlD. Mg
• 由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　） A.Zn B.Fe C.Al D.Mg
• 1.某些金属和盐酸反应制得氧气,另一产物是氯化物反应的化学方程式如：Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2相同质量的三种金属Fe,Zn,Mg分别与足量的稀盐酸反应制得氢气由多到少的顺序是若要制得相同质量的氢气,所用金属的质量由多到少的顺序是若三种足量的金属分别和等质量的稀盐酸反应制得氢气的质量关系是:A.一样多 B.锌的多 C.铁的多 D.镁的多
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