0.1 mol/L氯化铵的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

问题描述:

0.1 mol/L氯化铵的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

一定是错的。
从化学式来看,二者相等,但在溶液中NH4+要水解而消耗,所以c(NH4+)<c(Cl-) 。

上面说的都有理。不考虑水解的话,就是对的。关键是这个问题考察的知识点是什么?
另问一句你们已经学过水解了吗?

不对,因为铵根离子水解.
应该c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

对的,是1:1的关系