答
在氯化铵溶液中存在以下平衡:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+.
①通入氯化氢气体,溶液中c(Cl-)增大,同时平衡逆移c(NH4+)增大,由于平衡移动引起的浓度变化比较小,所以溶液中c(Cl-)增大的程度比c(NH4+)增大的程度大,即的值减小,故错误;
②通入氨气生成的NH3•H2O,抑制了铵根离子的水解,NH4+的浓度增大,而且NH3•H2O能部分电离生成NH4+,所以的值增大,故正确;
③加水,促进了铵根离子的水解,平衡右移,所以c(NH4+)减小,则的值减小,故错误;
④加入NH4Cl固体,NH4+的浓度增大,氯离子浓度也增大,但是铵根离子水解程度减小,所以的值增大,故正确;
⑤加入NaOH固体,促进了铵根离子的水解,平衡右移,所以c(NH4+)减小,则的值减小,故错误;
⑥降温,抑制了铵根离子的水解,NH4+的浓度增大,所以的值增大,故正确;
故选:D.
答案解析:在氯化铵溶液中存在以下平衡:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,要使的值增大,即NH4+的浓度增大,则平衡逆移或者加入NH4+的条件均可以.
考试点:影响盐类水解程度的主要因素.
知识点:本题考查盐类水解平衡的移动原理,题目难度不大,注意把握影响水解平衡移动的因素是解题关键,④为易错点.