室温下将0.1mol/l氨水和0.1mol/l盐酸等体积混合对所得溶液的说法不正确的是加水不断稀释 c[NH3H2O]/c[NH4+]始终减小 B c[NH4+]+C[NH3H20]=0.05mol/l
问题描述：
室温下将0.1mol/l氨水和0.1mol/l盐酸等体积混合对所得溶液的说法不正确的是
加水不断稀释 c[NH3H2O]/c[NH4+]始终减小 B c[NH4+]+C[NH3H20]=0.05mol/l
答
关系到一个水解度的问题.
你只要记得,越浓的,水解程度越小,越稀,水解程度度大.
c[NH4+] 水解成 c[NH3H2O]
也就是 水越多,溶液越稀薄,就会有越多百分比的c[NH4+] 水解成 c[NH3H2O]
c[NH3H2O]/c[NH4+] 应该增大.
c[NH4+]+C[NH3H20]=0.05mol/l 是N原子守恒.0.1mol/L 的NH3*H2O总共有0.1mol/L的N,它和盐酸等体积混合之后,浓度减半.