:取8.14g Na2SO4与Na2CO3的混合物,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀减少并有气体放出,求产生的气体在标准状况下的体积.
问题描述:
:取8.14g Na2SO4与Na2CO3的混合物,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀减少并有气体放出,求产生的气体在标准状况下的体积.
答
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl142 233x m=233x/142Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl106 1978.14g-x n=197*(8.14g-x)/106m+n=233x/142+197*(8.14g-x)/106=14.51gx=2.84gn=9.85gBaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑197 449.85g...