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取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCi2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减小到4.66g,并有气体放出.试计算：（1）原混合液中Na2CO3的物质的量.（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度.（3）产生的气体在标准状况下的体积.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:51:26

问题描述：

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液.
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCi2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减小到4.66g,并有气体放出.
试计算：
（1）原混合液中Na2CO3的物质的量.
（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度.
（3）产生的气体在标准状况下的体积.

答

加入过量的氯化钡反应得到碳酸钡和硫酸钡沉淀,由沉淀减少可以知道碳酸钡的质量为 14.51-4.66 =9.85剩下的4.66是硫酸钡的质量,由n=m/M得到碳酸钡的物质的量为9.85/197=0.05摩尔 .硫酸钡的物质的量是4.66/233=0.02摩尔...