天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克、溶质质量分数9.8%的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4克铁锈（不含单质铁），（1）写出铁锈与稀硫酸发生反应的化学方程式：______；（2）欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入金属镁质量为______克．

答

（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出该反应的化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）稀硫酸中溶质质量为50g×9.8%=4.9g．
设镁的质量是x，生成氢气的质量为y．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98          2
x  4.9g         y

24

x

=

2

y

=

98

4.9g

解得：x=1.2g y=0.1g
解得x=1.2g，y=0.1g，所以实际增加了1.2g-0.1g=1.1g．此时还需加镁的质量为：4.4g-1.1g=3.3g．
综上，一共要加镁1.2g+3.3g=4.5g．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）4.5．
答案解析：（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）铁锈和硫酸反应没有生成气体，所以欲保持天平平衡则应该加入的镁的质量和镁与硫酸反应产生氢气的质量之差为4.4g，可以据此完成该题的解答．
考试点：根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
知识点：此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．