现有双氧水溶液（10%）与二氧化锰的混合物70g,充分反应后剩余的物质质量为66.8g,则原混合物中二氧化锰的的质量多少?

分类: 作业答案 • 2022-02-13 18:56:17

问题描述：

答

设原混合物中双氧水溶液的质量为x
2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑
68 32
10%x 70g-66.8g=3.2g
68/32=10%x/3.2g
解得x=68g
则原混合物中二氧化锰的的质量为70g-68g=2g

答

设双氧水溶液的质量为 x
2H2O2+MnO2=Mn+2H2O+O2↑
68 32
70g-66.8g=3.2g mass loss
68/10%x=32/3.2g
x=68g
so 原混合物中二氧化锰的的质量=
70g- 68g=2g

答

设双氧水溶液（10%）的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
10%x 70g-66.8g=3.2g
68/10%x=32/3.2g
x=68g
原混合物中二氧化锰的的质量=70g-68g=2g

答

原混合物中二氧化锰的的质量为2克