碳与氧化铜的混合物18.2g,充分反应后剩余物质质量为13.8g,经测定其中含有碳请问 原混合物中碳与氧化铜各多少（要过程）

碳与氧化铜都是固体，反应生成CO2是气体，充分反应后剩余物质质量为13.8g，
则减少的质量为CO2气体的质量。即反应生成CO2气体的质量为18.2-13.8=4.4g
设生成CO2气体4.4g需C和CuO质量分别为xg和yg，生成Cu为Zg
C + 2CuO =△=2Cu + CO2 ↑
12 160 128 44

x y Z 4.4
解得：x=1.2g y=16g Z=12.8g
所以18.2-1.2-16=1g
（1） 当剩余的1g物质为C
则原混合物中C的质是为1.2g +1g=2.2g CuO的质量为16g
反应后的剩余物质中含C为1g,Cu为12.8g
（2）当剩余的1g物质为CuO
则原混合物中C的质是为1.2g CuO的质量为16g +1g=17g
反应后的剩余物质中含Cu为13.8g

碳过量，所以反应方程式为C+CuO=CO+Cu，设CuO为x克，则C为（18.2-x）克，利用氧化铜计算出桶的质量为0.8x，参加反应的碳为0.15x，则13.8=0.8x+（18.2-x-0.15x），算出x，在算出碳的质量。

C + 2CuO ====2Cu + CO2
12 160 44
x=1.2 y=16 18.2-13.8=4.4
所以18.2-1.2-16=1g
所以C的质是为1.2g CuO的质量为16+1=17g