将CO和CO2的混合气体10g，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30g白色沉淀，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（ ）A. 14：11B. 7：11C. 2：1D. 1：2
问题描述：
将CO和CO2的混合气体10g，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30g白色沉淀，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（ ）
A. 14：11
B. 7：11
C. 2：1
D. 1：2
答
过滤，干燥，得到30g白色沉淀是碳酸钙，
设通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的质量为X，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
X 30g
=44 100
X 30g
X=13.2g，
通过计算可知，CO和CO2的混合气体10g在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，气体质量增加了：13.2g-10g=3.2g，
由CO→CO2可知，
当有28份质量的一氧化碳转化成二氧化碳后，增加的质量为：44份-28份=16份，
设一氧化碳的质量为Y，
根据题意有：
=28 16
Y 3.2g
Y=5.6g，
所以，原混合气体中，一氧化碳的质量是5.6g，二氧化碳的质量是10g-5.6g=4.4g；
则原混合气体中CO和CO2的质量比为：5.6g：4.4g=14：11．
故选：A．
答案解析：一氧化碳和二氧化碳在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，其中的一氧化碳完全和氧化铁反应，转化成了二氧化碳，这些二氧化碳中的碳元素转化到了碳酸钙中，根据碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据差量法可以求出一氧化碳的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：解答本题的关键是要理解30g白色沉淀是碳酸钙，在理解碳酸钙的基础上，合理利用差量法即可求出两种物质的质量比．