已知2.4g金属镁跟50g某硫酸溶液恰好完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．
问题描述：
已知2.4g金属镁跟50g某硫酸溶液恰好完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．
答
设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
2.4g x
=24 98
2.4g x
解得：x=9.8 g
所以这种硫酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%=19.6%．9.8g 50g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
答案解析：根据题意可以知道镁已与稀硫酸完全反应，所以根据镁的质量结合镁与硫酸反应的化学方程式可以求算出稀硫酸中含有的硫酸的质量，进而结合溶质的质量分数的计算公式可以求算出硫酸溶液中的溶质的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，属基础性知识考查题．