若产生相同物质的量的氢气,所需镁、铝的质量比是?如何算?
问题描述：
若产生相同物质的量的氢气,所需镁、铝的质量比是?如何算?
答
Mg+2H+=Mg2+H2
24g 2g
a mg
a=12m g
Al+3H+=Al3++(3/2)H2
27 3g
b m
b=9m g
a:b=12m:9m (m为生产同等质量的H2的质量)
=4：3
答
根据反应方程式可得
Mg~H2,2Al~3H2
不妨设均生成氢气3mol
则分别需要镁3mol、铝2mol
其质量分别为3*24=72g,2*27=54g
质量比=72:54=4:3