等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是?A铝钠镁铁 B铝镁钠铁 C钠镁铝铁 D铁铝钠镁选B,但是怎么算呢?

这是道选择题，用楼上的方法做，你考试也甭考了，时间都浪费了，这是氧化还原反应，所以归根结底是电子的转移。所以，铝转移一个电子是9，钠是23，镁是12，铁是28，所以很明显同等质量下的金属，铝能转移的电子最多，依次是镁钠铁，当然氢气的量的多到少就是B选项。以后关于氧化还原的量多量少问题，都可以用电子的失算，这是最快的。不用傻乎乎的列方程

似乎是A吧。。。

设钠,镁,铝,铁四种金属的质量为a
钠生成氢气的质量为x
镁生成氢气的质量为y
铝生成氢气的质量为z
铁生成氢气的质量为m
2Na+2HCl=2NaCl+H2(向上箭头）
46 2
a x
a
x=—
23
Mg+2HCl=MgCl2+H2(向上箭头）
24 2
a y
a
y=—
12
2Al+HCl=2AlCl3+3H2(向上箭头）
54 6
a z
a
z=—
9
Fe+2HCl=FeCl+H2(向上箭头）
56 2
a m
a
m=—
28
z>y>x>m
所以产生氢气的质量由多到少的顺序是铝镁钠铁
固选B