将过量镁粉放入盛有50克的稀硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,测的滤液的质量为54.4克 反应中的氢气质量为?a 0.2 b0.4 c 2.4 d4.4 要具体的过程
问题描述：
将过量镁粉放入盛有50克的稀硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,测的滤液的质量为54.4克 反应中的氢气质量为?
a 0.2 b0.4 c 2.4 d4.4 要具体的过程
答
Mg+H2SO4===MgSO4+H2 △m
2 24-2=22
x 54.4-50=4.4g
x=0.4(g)
答
滤液就是硫酸镁溶液啦!
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
因为滤液质量-原来稀硫酸质量=反应掉的镁质量-氢气质量
54.4-50=（24-2）*x
x=0.2
氢气质量为0.2*2=0.4克
答案B