急!（求过程）实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示,请计算并回答下列问题：实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示,请计算并回答下列问题：浓硫酸体积：500mL密度：1.8g/cm3质量分数：90%（1）用50 mL该溶液可以配制溶质的质量分数为20%的稀硫酸 g.（2）小瑞用刚配制好的溶液来测定某铜、铁合金中铁的质量分数： 取一定量的合金放入一烧杯中,加入新配制的稀硫酸至刚好不再产生气泡后过滤,得滤渣8.8g和若干滤液,将滤液蒸干后得30.4g固体.①涉及到的化学方程式为 ；②利用已知条件求解生成氢气质量（X） 的比例式为 ；③合金中铁的含量是 ；④将反应后所得滤液蒸发8.8g水（无晶体析出）后,所得溶液的溶质质量分数是 .
问题描述：
急!（求过程）实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示,请计算并回答下列问题：
实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示,请计算并回答下列问题：
浓硫酸
体积：500mL
密度：1.8g/cm3
质量分数：90%
（1）用50 mL该溶液可以配制溶质的质量分数为20%的稀硫酸 g.
（2）小瑞用刚配制好的溶液来测定某铜、铁合金中铁的质量分数： 取一定量的合金放入一烧杯中,加入新配制的稀硫酸至刚好不再产生气泡后过滤,得滤渣8.8g和若干滤液,将滤液蒸干后得30.4g固体.
①涉及到的化学方程式为 ；
②利用已知条件求解生成氢气质量（X） 的比例式为 ；
③合金中铁的含量是 ；
④将反应后所得滤液蒸发8.8g水（无晶体析出）后,所得溶液的溶质质量分数是 .
答
(1) 设50mL该溶液可配成的稀硫酸x克50*1.8*90%=x*20%解得x=405 (g)(2) ①涉及到的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 98 152 2y Z 30.4 x ②利用已知条件求解生成氢气质量（X） 的比例式为：152:2=30.4:x③合金中...