将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g.则该反应过程中产生的氢气的质量?

由题意得，反应后物质质量增加105.4g-100g=5.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差
56 2 56-2
x 5.4g
∴2/(56-2)=x/5.4
解之得：x=?g．

0.2g。总质量的变化是铁减氢气，就是105.4-100=5.4。假如氢气不溢出就是105.6。分子量变化是56-2=54。手机太难打字了。你自己看下，不知道你是高中还是初中，计算方法我打不出来。如果是高中就用摩尔算，初中就用质量算。这类题最简单的方法就是假设气体不挥发出，就容易找到等量关系。手机太恶心了

设生成的氢气的质量为X克。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2 差54
差量法，溶液质量增加105.4-100=5.4克。
2/X=54/5.4
X=0.2克。
答。。。。。。。。。。
分析溶液的变化：H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
反应前是稀硫酸 反应后是硫酸亚铁溶液 过量的不反应的铁粉被过滤 氢气逸出体系 质量变化实际是m(FeSO4)-m(H2SO4)
计算可得相对分子质量为M=56-2=54
而质量的变化量是5.4克 则参与反应的各个物质的量应为0.1mol
生成的氢气也是0.1mol 即0.2g

设生成的氢气的质量为X克。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2 差54
差量法，溶液质量增加105.4-100=5.4克。
2/X=54/5.4
X=0.2克。
答。。。。。。。。。。

分析溶液的变化：H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
反应前是稀硫酸 反应后是硫酸亚铁溶液 过量的不反应的铁粉被过滤 氢气逸出体系 质量变化实际是m(FeSO4)-m(H2SO4)
计算可得相对分子质量为M=56-2=54
而质量的变化量是5.4克 则参与反应的各个物质的量应为0.1mol
生成的氢气也是0.1mol 即0.2g