锌粉、铁粉、铝粉、镁粉的混合物Mg与一定量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体R（不含结晶水）Ng，求反应*生成氢气多少克？
问题描述：
锌粉、铁粉、铝粉、镁粉的混合物Mg与一定量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体R（不含结晶水）Ng，求反应*生成氢气多少克？
答
H2SO4中硫酸根（SO4）的质量为Ng-Mg=（N-M）g
H2SO4中H与SO4的质量比为1×2：96=1：48，即H元素的质量是SO4的质量的
1 48
∴H2SO4中H的质量=
g，即反应后生成H2的质量N−M 48
答：生成氢气
g．N−M 48
故答案：（N-M）/48 g
答案解析：根据金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，Mg为四种金属单质的质量，Ng为四种金属与稀硫酸完全反应生成的硫酸盐的质量，根据化学变化前后“元素质量不变”，由Ng-Mg为金属的硫酸盐中硫酸根的质量，也就是稀硫酸中硫酸根的质量．由硫酸根的质量可以计算硫酸的质量，再由硫酸的质量可计算出硫酸中H元素的质量，即生成的H2的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题初看无从下手，但利用化学变化前后元素（或原子团）种类、质量不变，就可以发现解决的窍门．