不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g（含杂质金属N），当他们分别与足量的稀硫酸反应时，最终得到氢气都是0.2g，则M、N可能是（ ）A. Mg、CuB. Fe、AlC. Al、MgD. Cu、Mg
问题描述：
不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g（含杂质金属N），当他们分别与足量的稀硫酸反应时，最终得到氢气都是0.2g，则M、N可能是（ ）
A. Mg、Cu
B. Fe、Al
C. Al、Mg
D. Cu、Mg
答
根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：氢气质量=金属化合价金属相对原子质量×金属质量6g锌完全反应放出氢气的质量=265×6g≈0.18g＜0.2g，则该锌粉中的M应该是能与酸反应放出氢气的金属，且同等质量的金属甲完...
答案解析：根据金属活动顺序镁＞铝＞锌＞铁＞氢＞铜，铜不能与酸反应放出氢气；若金属中混有铜，则产生氢气量会偏小；
金属与酸完全反应放出氢气的质量可利用经验推导公式“氢气质量=
×金属质量”求得；金属化合价 金属相对原子质量
使用以上方法，对金属中杂质M、N进行推断．
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量酸完全反应产生氢气由多到少的顺序为铝＞镁＞铁＞锌，根据这一关系结合极端假设的方法可方便快速地进行判断．