将一定质量的金属钠加入100克水中,放出3.36升氢气（标况）,求：（1）金属钠的质量（2）溶液的质量分数（3）用0.5mol/L的稀硫酸中和需要多少毫升?
问题描述：
将一定质量的金属钠加入100克水中,放出3.36升氢气（标况）,求：
（1）金属钠的质量（2）溶液的质量分数（3）用0.5mol/L的稀硫酸中和需要多少毫升?
答
2Na+2H2O=2NaOH+H2,3.36L标况下的气体物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,质量为0.15mol*2g/mol=0.3g.
根据化学计量数比,参加反应的钠物质的量为0.3mol,质量为0.3mol*23g/mol=6.9g.
溶液溶质为NaOH,物质的量为0.3mol,质量为0.3mol*40g/mol=12g,溶液质量为6.9g+100g-0.3g=106.6g,所以质量分数为12g÷106.6g*100%=11.26%
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,根据方程式可知中和0.3molNaOH,需H2SO4物质的量为0.15mol,所以硫酸体积为0.15mol÷0.5mol/L=0.3L