将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（　　）A. HNO3溶液B. Ba（OH）2溶液C. H2SO4溶液D. HCl溶液

答

200.0mL 2.0mol•L^-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L^-1=0.4mol，Al的物质的量为

5.4g

27g/mol

=0.2mol，
A、因Al与HNO₃溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
B、由2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）₂溶液反应时，碱过量，故B错误；
C、由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl与0.4molH₂SO₄溶液，硫酸过量，故C错误；
D、由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；
故选D．
答案解析：200.0mL 2.0mol•L^-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L^-1=0.4mol，Al的物质的量为

5.4g

27g/mol

=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．
考试点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．