将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量.
问题描述：
将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量.
答
2.3g
答
标况下1.12L H2气体即，氢气为1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol
2Na+2H2O——2NaOH+H2
46 1
x 0.05
x=2.3g
即 可以产生1.12L H2气体需2.3gNa
所以可知被氧化后的Na2O的质量=5.4g-2.3g=3.1g
4Na+O2——2Na2O
92 124
y 3.1
y=2.3g
所以被氧化的Na的质量为2.3g
答
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 1
X 0.05 X=2.3 Na2O的质量=5.4-2.3=3.1
4Na+O2=2Na2O
92 124
Y 3.1 Y= 2.3 Y才是答案
答
楼上正解