1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试求被氧化的纳的质量及反应后溶液中钠离子的物质的量浓度.
问题描述：
1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试求被氧化的纳的质量及反应后溶液中钠离子的物质的量浓度.
2、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g,加热到质量不在变化时剩余物质的质量为21.2g.再另取试样27.4g,加入某浓度盐酸100ml,恰好完全反应.
（1）求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量（2）计算盐酸的物质的量浓度
（3）标准状况下,一份试样和盐酸反应,共产生二氧化碳多少毫升
注意：第一小题那里因该是“在标准状况下收集到气体1.12L氢气” 是氢气不是氧气
答
1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol其质量为2.3克所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克由于钠的离子总数为0.1+3.1\62=0.15mol所以反应后溶液中钠离子的物质的量浓度为0.15\0.2=0.7...