将表面已被部分氧化为Na2O的金属钠5.4g放入40ml水（4℃）中,在标准状况（0℃,101kPa）下收集到1.12L氢气接着上面的 （密度为0.0899L/g）。试求：1、原混合物中钠和氧化钠的质量。2、所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
问题描述：
将表面已被部分氧化为Na2O的金属钠5.4g放入40ml水（4℃）中,在标准状况（0℃,101kPa）下收集到1.12L氢气
接着上面的 （密度为0.0899L/g）。试求：1、原混合物中钠和氧化钠的质量。2、所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
答
氢气 1.12/22.4 mol=0.05mol
2Na+2H2O==2NaOH+H2
金属钠的物质的量=2* 0.05mol=0.1mol m=23*0.1g=2.3g
生成氢氧化钠0.1mol
氧化钠质量=5.4g-2.3g=3.1g n=3.1/62 mol=0.05mol
Na2O+H2O==2NaOH 生成氢氧化钠0.1mol
生成氢氧化钠共0.2mol m=40*0.2g=8g
溶液质量=5.4+40-0.05*2=45.3g
溶液中溶质的质量分数=8/45.3=17.7%
答
分析：
1、反应后的溶液为NaOH溶液,体积为4L
2、溶液中OH离子的浓度为0.1mol/L,则Na离子的浓度也为0.1mol/L
Na离子=0.1*4=0.4mol
3、根据质量守恒定律,反应前后Na元素质量不变
Na元素=0.4mol=9.2g
O元素=10.8-9.2=1.6g=0.1mol
Na20=0.1mol=6.2g
金属Na=10.8-6.2=4.6g=0.2mol
4、2Na——H2
H2=0.1mol=0.1*22.4=2.24L