某碱金属0.195克与足量的水反应时,生成0.005克氢气,这种金属是?
问题描述：
某碱金属0.195克与足量的水反应时,生成0.005克氢气,这种金属是?
答
k
生成0.005克的氢气 说明生成0.0025mol的氢气 说明要转移0.005mol的电子 又因为是碱金属 碱金属都是正一价 所以有0.005mol的碱金属生成 所以M＝0.195/0.005＝39 所以是钾
答
Na
答
K
2K+2H2O=2KOH+H2
每2摩碱金属能生成1摩氢气,0.005克氢气为0.0025摩,故需耗碱金属0.005摩,0.195克/0.005摩=39克/摩,
K的原子量是39,所以该碱金属为K.
答
肯定是钾，K的原子量是39，H的是1，化合价都是＋1，所以39g的K置换出1g的H，于是0.195g的K置换出0.005g的氢气。0.005×39＝0.195
如果是Na的话，置换出0.005g氢气只需0.005×23＝0.115g即可。