1.某金属5.6克,与足量的稀硫酸充分反应,可生成＋2价的金属硫酸盐,同时有0.2克氢气一出,则这种金属的相对原子质量是?
问题描述：
1.某金属5.6克,与足量的稀硫酸充分反应,可生成＋2价的金属硫酸盐,同时有0.2克氢气一出,则这种金属的相对原子质量是?
2.取3.55克含有氯化钠杂质的硫酸钠样品于烧杯中,加水溶解后,滴入氯化钡溶液恰好完全反应,产生4.66克硫酸钡.试求：（1）样品中硫酸钠的百分含量.（2）如果再往烧杯中加入足量的硝酸银溶液,则还可生成沉淀多少克?
答
1.Fe.56 设这种金属为M,相对原子质量是a.
M+H2SO4=MH2SO4+H2
a 2
5.6 0.2
a/5.6=2/0.2 a=56
2.样品中硫酸钠的百分含量为80%
设有Na2SO4有x克,硫酸钠的百分含量为a,生成氯化钠为b克
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
142 233 117
x 4.66 b
142/x=233/4.66 x=2.84
a=2.84/3.55=80%