用足量的金属锌和2mol.L的盐酸反应制取标准状况下5.6L的氢气,求需要多少L的盐酸过程?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:49:21

问题描述：

答

锌是足量的，只需考虑盐酸的物质的量，
根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H2(放出）
可知5.6升气体全部为氢气，
n（H2）=V/Vm=5.6/22.4 = 0.25mol
n(HCl)=2n(H2)=0.5mol
V(HCl) = n/V=0.5/2 = 0.25L = 250ml

答

5.6L氢气~0.25mol氢气~0.5mol氯化氢
所以体积=0.5mol÷2mol/L=0.25L

答

n(H2) = 5.6/22.4 = 0.25molZn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2 1 n 0.25mol2/n = 1/0.25得n = 0.5molV(HCl) = 0.5/2 = 0.25L = 250ml

答

实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L(STP).试分析下面表格