将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计
问题描述：
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应，的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液，计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少
答
锌的物质的量为6.5g/(65g/mol)=0.1mol
设生成硫酸锌物质的量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
（1）硫酸锌的物质的量浓度为
0.1mol / 0.08L = 1.25mol/L
(2)硫酸锌的质量分数为
（0.1*161）g /(80*1.25）g= 0.161=16.1%
答（1）硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L
（2)硫酸锌的质量分数为16.1%