改变乙酸溶液的温度,乙酸的解离度和解离常数有无变化,为什么?

相关推荐

• 已知某温度下0.01mol·L乙酸溶液的电离度为4.2%,求此时乙酸的电离常数和容液中[H+]浓度已知某温度下0.01mol.L乙酸容液的电离度为4.2%,求此时乙酸的电离常数和容液中[H+]浓度
• 1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想气体Cv,m=2.5R,有5mol该气体恒压降温50℃,则该过程的△U=（?）KJ,△H=(?)KJ4) 任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS(s）成平衡,则该系统的组分数C为（?）,相数P为 ）,*度数F为（?）5） 60℃时甲醇（A）的饱和蒸汽压是83.4KPa,乙醇（B)的饱和蒸汽压是47.0KPa,二者可形成理想液态混合物,若混合物中二者的质量分数各为0.5,则该状态下混合物的平衡蒸汽压组成（摩尔分数）Ya=（?）,Yb（?）6） 在1L的玻璃容器内放入2.695gPCL5,部分发生解离.在250℃达平衡,容器内的是压力之100KPa,则其解离度为（?）,平衡常数Kp为（?）7） 证明：热力学基本方程（封闭可逆系统、W=0）8） 5mol单原
• 已知某温度下0.01mol·L乙酸溶液的电离度为4.2%,求此时乙酸的电离常数和容液中[H+]浓度
• 改变乙酸溶液的温度,乙酸的解离度和解离常数有无变化,为什么?
• 改变所测乙酸的浓度和温度,其解离度和解离常数有无变化
• 乙酸的解离度越小解离常数怎么变化?
• 一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
• 改变被测HAC溶液的浓度或温度 电离度和电离常数有无变化,若有变化,如何变化
• 改变乙酸溶液的温度,乙酸的解离度和解离常数有无变化,为什么?
• 有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc完全被NaOH反应时,反应终点的PH值是否等于7,为什么?4.为何在醋酸被反应一半及反应完全的附近点要求密集记录PH的数据?5.如果改变所测HAc溶液的温度,则解离常数有无变化?..
• (x^2-5x)(x^2-5x-10)-56怎么做?
• 已知圆锥的高为4，侧面展开图的圆心角为216°，求圆锥的全面积．