含有Agcl和AgI的悬浊液里,Ag+ Cl- I-的浓度比较

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• 关于溶度积常数之类的（Ksp）某溶液里有 Cl-离子,I-离子 ,摩尔浓度各是1.0*10^-4 M ,如果缓慢加入银离子,Ag+,不包括增加溶液的体积.Ksp=1.8*10^-10 (AgCl),Ksp=8.5*10^-17 (AgI)第一个问题是那个先沉淀,肯定是AgI对吧.第二个问题是Ag+在什么摩尔浓度的时候会有沉淀出现,就用AgI的Ksp除以那个I的摩尔浓度,得到了8.5*10^-13 关键就是第三个问题 他问你Ag+在什么摩尔浓度的时候AgCl开始沉淀.老师说直接用AgCl的Ksp除以氯离子Cl-的摩尔浓度,也就是1.0*10^-4M 就可以了,得到1.8*10^-6.但是我在想,那个得出来的Ag+的摩尔浓度应该是在仅仅存在银离子和氯离子的溶液里吧.如果那个溶液里还有I-离子,为什么不需要再加上那个8.5*10^-13 这个数字呢,我的意思就是当浓度是1.8*10^-6加上8.5*10^-13 的时候,才能生成AgCl沉淀 如果仅仅是1.8*10^-6 的话,难道一部分不会去和I-反应
• Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) B.加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和I- 的浓度
• 已知25℃时,Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^（-8）mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^（-5）mol/L.喏在5mL含有KCl和Kl各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,    则（1）计算最终溶液中c(Cl-)约为（           ）mol/L.（2）将最终溶液中①c(Cl-)②c(NO3-）③c(K+) ④c(I-)⑤c(Ag+)将其按大到小的顺序排列（     ）（填序号）
• 在含有Cl－、Br－、I－的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时,首先析出的沉淀是 ,析出沉淀
• 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）A. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）B. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）C. c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）D. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
• 已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L已知25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I- 解析：若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×
• 已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）为1.25×10-5mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述正确的A混合溶液中K+>NO3->Ag+>Cl->I- B混合溶液中K+>NO3->Cl->Ag+>I- C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中 c（cl-）/c（I-）约为1.02×10的三次方
• 含有Agcl和AgI的悬浊液里,Ag+ Cl- I-的浓度比较
• 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）A. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）B. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）C. c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）D. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
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