化学平衡：转化率与浓度的关系?
问题描述：
化学平衡：转化率与浓度的关系?
对于这样一个反应：2NH3=（可逆）N2+3H2,增大NH3浓度,转化率会降低,为什么?我认为,增大反应物浓度,反应向正反应方向进行,但同时相当于增大容器压强,转化率为什么减小?
还有就是对于另一种反应：（气体）生成物的化学计量数之和大于生成物的,同样的,总体积减小,而生成物的体积也减小,体积分数为什么增大(就第一位回答者的回答,为什么呢?
答
化学平衡的很多规律要通过很复杂的计算得出.这些规律的总结就是勒沙特里原理-------改变某条件使平衡破坏,平衡就向减弱这种改变的方向移动,但只是减弱,不改变结果.
你的题中,当增加NH3时的瞬间,NH3浓度增大,NH3的转化率减小,平衡就向减弱“NH3浓度增大”的方向或者说向减弱“NH3转化率减小”的方向移动,即向正反应方向移动.所以达到新平衡时,NH3的浓度依然比原平衡增大,NH3的转化率依然比原平衡减小.