向某溶液中逐滴加入NaOH溶液,现象是先有白色沉淀后白色沉淀溶解.此溶液可能含什么(离子或物质化学)
问题描述:
向某溶液中逐滴加入NaOH溶液,现象是先有白色沉淀后白色沉淀溶解.此溶液可能含什么(离子或物质化学)
三价铝盐已知
我已经知道三价铝盐了还有没有其他的物质
答
铍 跟铝的性质类似.可能有三价铍
相关推荐
- 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2)Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3)进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19.(20分)将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题:(1)图中A点表示的意义是:.B点表示的意义是:.(2)当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是:,由此可得A点的坐标为 ;当C点从A点向B点运动时,表示:.AB曲线表示的离子反应为:
- 现欲探究一固体混合物的组成已知其中可能含有Cu、CuOH2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种假设所有可能发生的反应都恰好完全进行设计实验方案如下 第一步取少量的固体样品放入一只烧杯中加入足量的水充分溶解过滤得到无色滤液A和滤渣B.第二步将无色滤液A平均分成两份.1向一份中滴加少量无色酚酞试液得到红色溶液C.2向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液观察到有白色沉淀产生.然后滴加足量的稀硝酸充分反应后仍有部分沉淀未溶解.第三步向滤渣B中加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得到蓝色滤液D和滤渣E.根据以上信息回答下列问题 1滤渣E的化学式为 .2滤液D中一定大量存在的阳离子 .写离子符号 3原固体混合物中一定含有 .4若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应溶液呈 色. .5 写 出 向 滤 液A中 加Ba(NO3) 2溶 液 的 一 个 化 学 方 程式
- 有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-.现做以下实验:(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生.再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色.试根据以上实验现象判断:这包白色粉末一定含有的离子是______;一定不含有的离子是______;并写出参加反应的离子方程式是:______.
- 初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:(1)A实验中发生反应的化学方程式为______.(2)B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象,产生此现象的原因是______.(3)C实验中可观察到的现象是______.(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色.提出问题:废液中含有什么物质?假设猜想:通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有______.老师问:废液中还可能有什么物质?引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言:学生甲 可能有Ca(OH)2、NaOH 学生丙 可能有Ca(OH)2、CaCl2学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3学生戊 可能有NaOH … …查阅资料:BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl实验验证:同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去.结论:上
- 某无色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-离子中的几种①该溶液的焰色反应呈紫色②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生.③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,当沉淀量产生到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如图所示:根据以上信息,回答下列问题:(1)该溶液中一定含有______(填离子符号);一定不含有______(2)实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度______mol/L(3)分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子物质的量浓度至少为______mol/L.
- 向某溶液中逐滴加入NaOH溶液,现象是先有白色沉淀后白色沉淀溶解.此溶液可能含什么(离子或物质化学)
- 某无色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-离子中的几种①该溶液的焰色反应呈紫色②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生.③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,当沉淀量产生到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如图所示:根据以上信息,回答下列问题:(1)该溶液中一定含有______(填离子符号);一定不含有______(2)实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度______mol/L(3)分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子物质的量浓度至少为______mol/L.
- 1.小军同学在实验室向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入某无色液体A,立即旋紧瓶盖,振荡,观察到瓶子变瘪了,请回答:(1)若该无色液体A是纯净物,则为________(填化学式);原因是(化学方程式):________________(2)若加入的无色液体A是石灰水,观察到的现象是:___________,此反应的化学方程式是:______________2.稀盐酸在水中的电离方程式是:____________3.现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中一种或几种组成.现做如下实验;①取少量粉末,加水溶解的无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.请回答:(1)由实验①可确定原粉末中一定没有__________;由实验②可确定原粉末中一定没有__________.(2)根据上述实验现象,得出园粉末中可能含有的物质是_______、_______
- 某500ml溶液中含0.2mol/L的硫酸铝和0.05mol硫酸,向此溶液中滴加0.4mol/L的NAOH溶液直到生成的沉淀消失求(1)开始沉淀时加入NAOH溶液体积(2)生成沉淀质量最大时加入的NAOH溶液体积(3)沉淀完全溶解时加入NAOH溶液体积向75ml0.5mol/L明矾溶液中,滴入100mlNAOH溶液后,得1.56g白色沉淀,求原NAOH溶液的物质量浓度
- 并且 详细说明原因1.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,现象是:(多选) 1 溶液很快褪色 2 溶液不褪色 3有沉淀生成 4 溶液仍然透明2.可以肯定溶液中大量存在 碳酸根 离子 的理由是1 加入 硝酸银 中产生大量白色沉淀2 加入 氯化钡 有白沉淀 在家稀盐酸沉淀溶解 产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体3 加入 氢氧化钡 有白色沉淀 再加稀盐酸 现象同上4 加入酸 有无色无味气体产生3.Na2O2与水、 NO2与水 为什么符合“水既不做氧化剂又不做还原剂 但属于氧化还原反应”4.镁铝合金5.1g溶于300mL 2 mol/Lde HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量是A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g5.现有碳酸钠2mol/L 500mL 和HCl 2mol/L 750mL 1.HCL中逐滴加入碳酸钠2.碳酸钠中逐滴加入HCL各战胜的CO2为多少6.甲乙丙三个同学用稀硫
- 6个工人4分之3小时修路5分之1千米,平均每个工人每小时修路多少千米?
- 请在下面括号里填上合适的字,