化学公式大全

初中化学方程式反应现象、应用大全
化学方程式\x09反应现象\x09应用
2Mg+O2点燃2MgO\x09剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟\x09白色信号弹
2Hg+O2点燃2HgO\x09银白液体、生成红色固体\x09拉瓦锡实验
2Cu+O2Δ2CuO\x09红色金属变为黑色固体\x09
4Al+3O2 2Al2O3\x09银白金属变为白色固体\x09
3Fe+2O2点燃Fe3O4\x09剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热\x094Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2\x09剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊\x09
S+O2 点燃SO2\x09剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰\x09
2H2+O2 点燃2H2O\x09淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）\x09高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5\x09剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体\x09证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2\x09 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）\x09甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2\x09蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）\x09氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑\x09生成使带火星的木条复燃的气体\x09实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑\x09紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体\x09实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑\x09红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体\x09拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑\x09水通电分解为氢气和氧气\x09电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑\x09绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体\x09铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑\x09白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体\x09碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑\x09有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解\x09实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑\x09有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解\x09
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑\x09有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解\x09
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑\x09有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解\x09
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O\x09红色逐渐变为银白色、试管壁有液体\x09冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O\x09黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体\x09冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O\x09\x09冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O\x09\x09冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl\x09剧烈燃烧、黄色火焰\x09离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl\x09点燃苍白色火焰、瓶口白雾\x09共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4\x09蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液\x09质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO\x09\x09煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2\x09蓝色火焰\x09煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑\x09黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体\x09冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑\x09\x09冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑\x09\x09冶炼金属
C + CO2 高温2CO\x09\x09
CO2 + H2O = H2CO3\x09碳酸使石蕊变红\x09证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O\x09石蕊红色褪去\x09
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O\x09澄清石灰水变浑浊\x09应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2\x09\x09白色沉淀逐渐溶解\x09溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑\x09白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体\x09水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑\x09产生使澄清石灰水变浑浊的气体\x09小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ \x09\x09工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ \x09固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体\x09实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑\x09固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体\x09泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑\x09固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体\x09泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑\x09固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体\x09
CuO +COΔ Cu + CO2\x09黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体\x09冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 \x09\x09冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2\x09\x09冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2\x09\x09冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O\x09\x09
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O\x09\x09
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O\x09蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热\x09酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4\x09银白色金属表面覆盖一层红色物质\x09湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4\x09溶液由浅绿色变为无色\x09Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2\x09红色金属表面覆盖一层银白色物质\x09镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4\x09青白色金属表面覆盖一层红色物质\x09镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O\x09铁锈溶解、溶液呈黄色\x09铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O\x09白色固体溶解\x09
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O\x09白色固体溶解\x09
CuO+2HCl=CuCl2+H2O\x09黑色固体溶解、溶液呈蓝色\x09
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O\x09白色固体溶解\x09
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O\x09白色固体溶解\x09
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O\x09白色固体溶解\x09
NaOH+HCl=NaCl+ H2O\x09白色固体溶解\x09
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O\x09蓝色固体溶解\x09
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O\x09白色固体溶解\x09
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O\x09白色固体溶解\x09胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O\x09红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色\x09
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O\x09\x09
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3\x09生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸\x09检验Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O\x09铁锈溶解、溶液呈黄色\x09铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O\x09白色固体溶解\x09
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O\x09黑色固体溶解、溶液呈蓝色\x09
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O\x09白色固体溶解\x09
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O\x09白色固体溶解\x09
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O\x09\x09
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O\x09蓝色固体溶解\x09
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O\x09\x09
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O\x09白色固体溶解\x09
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O\x09白色固体溶解\x09
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O\x09红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色\x09
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O\x09生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸\x09检验SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl\x09生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸\x09检验SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3\x09生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸\x09检验SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O\x09白色固体溶解\x09
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O\x09黑色固体溶解、溶液呈蓝色\x09
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O\x09白色固体溶解\x09
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O\x09白色固体溶解\x09
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O\x09白色固体溶解\x09
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O\x09\x09
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O\x09蓝色固体溶解\x09
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O\x09白色固体溶解\x09
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O\x09白色固体溶解\x09
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O\x09\x09
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O\x09红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色\x09
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4\x09\x09
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4\x09\x09
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O\x09\x09吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O\x092NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O\x09处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl\x09溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成\x09
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl\x09有白色沉淀生成\x09
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl\x09\x09
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl\x09溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成\x09
CaO+ H2O = Ca(OH)2\x09白色块状固体变为粉末、\x09生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O\x09有白色沉淀生成\x09初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH\x09有白色沉淀生成\x09工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH\x09有白色沉淀生成\x09
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH\x09有白色沉淀生成\x09
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O\x09蓝色晶体变为白色粉末\x09
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O\x09白色粉末变为蓝色\x09检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3\x09白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）\x09应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl\x09白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）\x09应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl\x09有白色沉淀生成\x09
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓\x09有白色沉淀生成\x09
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑\x09\x09
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑\x09\x09
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O\x09生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体\x09应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O\x09生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体赞同38| 评论(3)

供参考http://wapwenku.baidu.com/view/9d072e3f5727a5e9856a614e.html?uid=wiaui_1335016384_3705&bd_page_type=1

初中化学公式大全
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl


五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
一. 常用计算公式：
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度