常温下的氨水溶液如pH=11 ,以下正确的是：

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• 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　） A.3 或8 B.4或7 C.8 或9 D.11或3
• 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　） A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+） B.0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（
• 在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.
• 电离后求溶液中离子浓度是*离子的浓度还是原溶液的.如PH=11的氢氧化钠和醋酸电离出来的OH-的比较
• 下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（　　） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.无法确定
• 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　） A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
• 常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　） A.0.01mol•L-1 HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1 B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积
• 将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　） A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B.溶液中c（H+）增大 C.NH3•H2O电离平衡向左移动 D.溶液pH增大
• 常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（　　） A.c（HCN）+c（CN-）=c（Na+） B.c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-
• 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（　　）A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-）B. 0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C. CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下，pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
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