一道关于电解池的计算题
问题描述：
一道关于电解池的计算题
将1L一定浓度的硫酸铜溶液,用A,B两个石墨作电极电解,当A极上产生22．4L标况气体时,B极上只有固体析出．然后将A,B两电极与电源反接,继续通直流电,B极上又产生22．4L（标况）气体,溶液质量共减少227g.求：（1）A极上产生22．4L气体时,B极增加的质量．（2）原溶液的物质的量浓度
答
开始时：
A极（阳极）：4OH--4e-=2H2O+O2
B极（阴极）：2Cu2++4e-=2Cu
A极生成1mol O2,B极生成2mol Cu,所以B极增加的质量为128g
溶液质量减少160g
反接后：
A极（阴极）：2Cu2++4e-=2Cu,到后来：2H++2e-=H2
B极(2mol Cu)（阳极）：2Cu-4e-=2Cu2+,到后来：4OH--4e-=2H2O+O2
B极生成1mol O2,转移4mol e-,减少32g
所以A极应减少227-160-32=35g
可用十字交叉法或列方程算得A极生成32gCu（0.5mol）3gH2（1.5mol）
所以原溶液中有2.5mol Cu2+（2+0.5）
C（CuSO4）=2.5mol/L