写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比为1.5∶1在溶液中进行反应的离子方程式

相关推荐

• 高一：两道物理题和一道化学题、1.一物体从某一高度做*落体运动,已知它第一秒内的位移为他最后一秒内位移的一半,g取10米每二次方秒,则它开始下落时距地面的高度H为____.(写出具体步骤,我算来算去都算不到正确答案,想看看哪一步错了)2.在某高出A点,以Vo的速度同时竖直向上与向下抛出a,b两球,不计空气阻力,则下列说法中正确的是A.两球落地时间差为Vo/gB.两球落地的时间差为2Vo/gC.两球落地时间差与高度有关D.两球落地时间差与高度无关(写出答案,最好说明为什么,谢谢~)3.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法正确的是A.溶液中的钠离子总数不变B.单位体积内的氢氧根离子数目不变C.溶质的物质的量不变D.溶液的质量不变(饱和的溶液中还能溶解氧化钠吗?选出答案,并说明为什么.)臣不胜受恩感激...
• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 向50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量的Bacl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量的稀HCl,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生.1.写出有关离子方程式2.原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?3.产生的气体在标准状况下的体积是多少升?
• 有机物A与氢氧化钠溶液混合加热 (25 20:7:55)有机物A与氢氧化钠溶液混合加热,反应后生成有机物B,在反应后的溶液中加入硝酸,硝酸银的混合溶液,生成黄色沉淀.A与氢氧化钠的醇溶液混合加热,反应后生成有机物C.相同条件下,等物质的量的C和乙炔完全燃烧后生成相同体积的二氧化碳（1）写出A、B、C结构简式（2）写出A→B和A→C反应的化学方程式
• 四、 计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
• 化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3． K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）（1）H的结构式为：______；B的化学式为：______（2）写出下列变化的化学方程式：A+I→B+C：______F的浓溶液与K加热可生成D和H：______（3）写出下列变化的离子方程式：G的水溶液中通人过量的H：______（4）在A～K所有物质中属于弱电解质的是_______，属于非电解质的是______（用编号回答）．
• 9．(16分)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源.(1) 占地球表面积70％9．(16分)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源.(1) 占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下：①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是 .⑦电解熔融氯化镁的过程中,能转化为 能.(2)①金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为,此反应类型属于 （ ）A．分解反应 B．化合反应 C.置换反应 D．复分解反应②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为一3.据此写出氮化镁的化学式 .(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2A1十2NaOH十2H 20＝2NaAl02十3H 2十,镁与氢氧化钠溶液不反应),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥
• 多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是（　　）A. 该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B. Na2Sx含有离子键和极性共价键C. 1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移D. Na2Sx中的X数值为2
• 1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是 A．常温常压下,22.4L氮气所含分子数小于NA个1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是 A．常温常压下,22.4L氮气所含分子数小于NA个 B．1molCl2通入足量水中电子转移数为NA个 C．1molSiO2中含有4 molSi-O键 D．12g金刚石含有NA个碳原子2..A与B在溶液中进行反应,无论A与B的物质的量之比如何,都可以用所示的离子方程式表示的是 A．碘化钾与氯气：5I-+3Cl2－+3H2O → IO3-+ 6Cl- + 6H+ B．KAl(SO4)2与Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH– + Al3+ + 2SO42–→2BaSO4↓+ AlO2– + 2H2O C．氨水与SO2：NH3·H2O + SO2 → HSO3－ + NH4+ D．NaAlO2与AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O→ 4Al (OH)3↓
• 根号下带根号的式子怎么算的?有没有公式啊?说得简单易懂点儿...
• 小手拉大手 全家文明走