常温下,如果取0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因_(用离子方程式表示)

问题描述:

常温下,如果取0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)c(Na+)-c(A-)=______mol•L-1
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的PH______7(填“大于”“小于”或“等于”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3    B.NH4A   C.(NH42SO4   D.NH4Cl,按PH由大到小的顺序排列是______(填字母).

(1)等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水,生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸,生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液的pH值大于7,水解方程式为:A-+H2O⇌HA+OH-,故答案为:A-+H...