“常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA”这句话为什么是错的?

1molNO2为46 1molN2O4为92
1mol的NO2就46克,这1mol里有N2O4就不止46克哦 对啊
可是为什么用最简式算就不对？不都可以写成最简形式NO2吗？是呀，问的是分子， 分子与质量的关系
最简式一样，只能说NO2与N2O4的混合气体中 N原子与O原子之比是1:2，那么答案是介于0.5NA到NA，用的是极值法
我想问“1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的分子总数为__？”这个也可以用极值法吗？46克全部是N2O4，就是0.5mol，这样就是0.5mol至1mol，0.5NA到NA

1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的分子总数为

一样做法O2分子量32，O3分子量48
1.6克全部是O2为1.6/32=0.05mol
全部是O3为1.6/48=0.033mol
这样1.6克O2和O3组成的混合物。mol数在0.033至0.05之间，也就是0.033NA至0.05NA之间
极限法的一个用处就是判定范围。但要清楚上下极限的根据是什么。
这道题的根据是同质量，分子量越大的mol数越小。
1mol=6.02x10^23个微粒 ，6.02x10^23=NA，计算就这样算，但理论NA值根据定义是近似6.02x10^23