下列叙述不正确的是（双项）：1：分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA 2：常温常压下,2.294LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N,3：常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA；4：常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子.下列叙述正确的是（双项）：1：常温下,23gNO2含有NA个氧原子,2:18gH2O中含有的质子数为10NA,3：预配制1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中,4:1molAL离子含有核外电子数为3NA.记得写解释.

1。 2、3错。
只有在标准状况下，1mol气体的体积约为22。4L，不是常温
2、1、2对
将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得溶液的体积不是1升
1molAL离子含有核外电子数为10NA，AL核外有13个电子，AL3+失去3个电子，核外有10个电子。

1是对的哟！
2错的，因为常温常压下，气体的摩尔体积大约是24.5mol/l左右，并非22.94，所以不为0.1
3对的，含有1mol水，所以有3mol原子，总数为3NA
4错的，这里是常温常压下，是错的。应该是标准状况。


1对的，有0.5molNO2分子。所以有1molO原子，则NA个氧原子
2对的，即1mol水，H有一个质子，O有8个质子，共有2*1+8=10个
3错的，58.5/（23+35.5）=1mol，看似对的，但是要是这样的话，装入多大的容量瓶呢？
4错的，原来有13核外电子，失去3个形成Al（+），还有10个，所以有10NA。
（个人观点，有可能是错的，怕喷.....，匿名啊）

第一题：1正确,因为每个NO2与CO2分子中都含有2个O原子,所以无论NO2与CO2的比例如何,分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中都含有2NA个氧原子.
2错误,由于不是标况下,所以肯定不是0.1NA.
3,常温常压下水是液体,但是这题与状态无关.n=1mol,水的物质的量是1mol,那么原子总数就是1*3NA=3NA.所以3正确.这里说明一下,由于水可以微弱电离,所以实际上原子总数是略小于3NA,这里忽略不计了.等到你做到电解质那一章节时就要考虑弱电解质的电离,与“弱盐”的水解问题了.
4错误,不是在标况下.
错误的是2、4.
第二题：1正确,给了状态,但是还是与状态无关.NO2是0.5mol,那么氧原子就是1mol,即NA个.
2正确,水是1mol,H2O是十电子微粒,并且是分子,质子数等于电子数.1molH2O有10NA个电子.
3错误,由于水分子之间存在间隙,溶解后体积会发生变化,所以应是58.5g氯化钠溶解,形成1L的溶液.
4错误,Al3+中的3+表示的是1个铝离子带有3个单位的正电荷,这是由于铝原子失去3个电子形成的.铝原子核外有13个电子,失去3个,还有10个,应该是10NA.中学化学中要记住十电子微粒,与十八电子微粒,根据元素周期表也可以写出来.
只要用体积计算物质的量,或者分子、原子个数,那么必须是标准状况下的气体,其他的都不可以.但是用质量计算物质的量,就不用管是什么状态了.