NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A. 18gH2O中含有的质子数为10NAB. 12g金刚石中含有的共价键数为4NAC. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
问题描述：
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A. 18gH2O中含有的质子数为10NA
B. 12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
答
解；A．18g水物质的量为1molH2O，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子*10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10NA，故A正确；
B．12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于4NA，故B错误；
C．把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3NA，故C正确；
D．氧化钠和过氧化钠中的钠都是+1价的，不一样的是氧的价态，因此1molNa失去NA个电子，故D正确；
故选B．
答案解析：运用物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的关系分析解答，n=
=N NA
=m M
=CV．V Vm
考试点：阿伏加德罗常数．
知识点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，要求微粒数目N，必须要先求得物质的量n，所以解题关键是要通过质量m、气体体积V、溶液物质的量浓度C求出物质的量，最后求微粒数目．