关于碳酸钠溶解的问题,
问题描述：
关于碳酸钠溶解的问题,
在一定温度下,向足量的碳酸钠饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌静置后,为什么最终所得的晶体数量“大于2.86g”
有人这样回答：首先,无水Na2CO3吸水形成十水Na2CO3,这一部分的质量是2.86g.之后因为溶剂量减少（成为结晶水）,所以饱和溶液要析出部分溶质,所以晶体质量大于2.86g.如果再多点条件,还可以进一步求出析出晶体的质量.
这回答是正确的,我想问的是,因为水的减少,饱和溶液析出部分溶质,请问这析出的是无水碳酸钠还是十水碳酸钠,如果是无水碳酸钠,那么这些无水碳酸钠还会继续吸水,这样不就无限循环了吗?
答
饱和溶液析出部分溶质,请问这析出的是无水碳酸钠还是十水碳酸钠
析出的是Na2CO3·5H2O
不可以
这就像一个“无穷递缩等比数列”
1+1/2+1/4+1/8+1/16+1/32.=2（不是无穷大,虽然是无穷项）
计算具体参看：