现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品,为测定其成分,同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中,
问题描述：
现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品,为测定其成分,同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中,
加入103克稀盐酸,恰好完全反映,得到4.4克气体.将所得溶液冷却至t℃,恰好成为该温度下的饱和溶液,经测定溶液中的溶质汗钠元素的质量为13.8克.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
（1）原样品中氯化钠质量.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.（保留0.
答
氯化钠的总质量=13.8克/23/58.5*100%=35.1克
设原样品中碳酸钠的质量为X,生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(向上箭头)
106 117 44
X Y 4.4克
106/44=X/ 4.4克
X=10.6克
117/44=Y/4.4克
Y=11.7克
（1）原样品中氯化钠质量=35.1克-11.7克=23.4克
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=35.1克/(10.6+23.4+103-4.4)*100%=26.5%’‘’‘’“氯化钠的总质量=13.8克/23/58.5*100%=35.1克”’‘’‘是怎麽回事？