实验中欲检验Na2So3固体样品是否已经变质

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• 测味精中食盐含量：①称取该味精样品100g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解； ②加入过量的Agno3溶液 ；③ 过滤； ④用蒸馏水洗涤沉淀2_3次； ⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为490g. 根据上述实验步骤,回答下列问题： （1）实验步骤③所用的玻璃仪器有 . （2）检验沉淀是否完全的方法是 （3）按所给计算样品中食盐的质量.若味精袋上标注：氯化钠含量小于20.0%,则此味精合格吗
• 18．(9分)实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气.(1)写出指定的仪器名称(2)请仔细分析装置A的特点,推测其所用的制氧气的方法是___________(填a、b或c) (3)采用方法c制取氧气应该选用装置___________（填“A”或“B”）.为检验装置B中氧气是否收集满,可用带火星的木条放在集气瓶的_______,这是利用了氧气_____________________的性质.(4)利用装置B制氧气时,长颈漏斗的下端要插入液面以下,其目的是___________________ _________.（5）、用高锰酸钾制氧气结束时发现水槽中的水变红了,可能的原因是 .19．（11分）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题.他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结总结实验一将氯酸钾加热至融化,伸入带火星的木条.木条复燃氯酸钾
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• 海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用它．现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．探究一：这包粗盐中含有什么杂质？（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有______（填化学式），接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有______（填化学式）．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）______；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是______；在步骤
• 为了检验氢氧化钠是否已经全部变质,兴趣小组中小伟同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品,放在下图所示装置中,然后从分液漏斗中加入足量的盐酸,用排水法收集产生的二氧化碳,根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量,确定是否全部
• 下列实验操作中能达到实验目的的是（ ）A．检验Na2SO3试剂是否部分被氧化变质的方法是：取少量试液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀B．检验溶液里是否含有Clˉ的方法是：取少量溶液,用盐酸酸化后,再加AgNO3,产生白色沉淀 C．检验CaCl2溶液里的Ca2+的方法是：取少量CaCl2溶液,通入CO2气体,产生白色沉淀,再继续通入CO2气体,白色沉淀消失D．不能用块状大理石与稀硝酸反应制取二氧化碳气体,但可用大理石粉末与稀硝酸反应来制取二氧化碳气体此题答案是D,但D为什么是对的呢?为什么不能用块状而能用粉末?
• 由于氢氧化钠固体久置于空气中会吸收空气中的______而潮解，还能跟空气中的______反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存；欲检验氢氧化钠固体是否变质应选用的试剂是______；欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用的试剂是______．
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• 下列有关化学实验的“目的、操作、现象、结论”的描述都正确的是（　　）选项 目的 操作 现象 结论A 比较锌和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中 锌片表面有黑色物质析出 锌比铜活泼B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 氢氧化钠溶液已经变质C 探究物质溶于水时的热量变化 向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌 溶液温度降低 盐类物质溶于水都是溶液温度降低D 检验某水样是否是硬水 取少量该水样于洁净试管中，滴入少许肥皂水，振荡 无泡沫产生.并起浮渣 该水样是硬水A. AB. BC. CD. D
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