常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
问题描述：
常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是\x05
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
答
首先是电荷守恒：溶液里面正离子有：H+,Na+；负离子有：OH－,CH3COO－
所以：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)①
醋酸是弱酸,部分电离,而总的醋酸浓度是0.2mol/L
所以C(CH3COOH)= 0.2mol/L－C(CH3COO－) ②
C(Na+)=0.1 mol/L,所以0.2mol/L=2 C(Na+)③,将③带入②,
C(CH3COOH)= 2 C(Na+)－C(CH3COO－)④,
又由①得,C(Na+)= C(OH-)+C(CH3COO-)－C(H+)⑤
将⑤带入④,整理即可得到你想要的等式.可是醋酸不会与氢氧化钠反应吗？会啊，但是一个0.2 mol•L－1，一个0.1 mol·L－1等体积混合不会恰好中和的，这里考虑的就是反应之后溶液中各种粒子的数量关系。此时溶液里面正离子有：H+,Na+；负离子有：OH－,CH3COO－分子有CH3COOH和H2O