金属与稀盐酸反应,如何判断生成氢气的多或少? 还有就是产生氢气的速度 怎么判断呢?

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• （3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断：若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是 稀盐酸 .为什么能保持平衡呢?它们生成的氢气质量又不一样.知道金属过量呀,但是金属们在反应中会不会消耗得一个多一个少呢?他们的相对原子质量不同呀
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• 反应物的表面积和化学反应速率的问题我已知的结论：比如说镁条和稀盐酸反应,镁条的表面积影响氢气的生成速率,也就是反应的速率（反应的速率不是可以用氢气的产生速率表示吗）.第二,固体反应物的表面积不影响反应速率,因为近似认为固体物质的浓度不变.谁给我讲讲这是怎么回事,我纠结好久了.一定要讲清楚点,想问一下第一个五级的那位，就是你说的那个例子，因为反应物变多了，围绕在它周围的气体变多了，那么单位时间内生成物的量也变多了，而化学反应速率在书上的定义就是用反应物或生成物在单位时间内的变化量表示的。但是我也懂你的意思，就是说多出来的固体也有多出来的气体与之相对应，那么速率其实没有变。所以我始终认为这两者是矛盾的，书上的定义有问题...应该在定义上多出一个限制量，就是单位接触面积上的什么什么，你认为呢
• 关于金属和稀盐酸（稀硫酸）反应的问题1.如质量各为10g的Mg Fe Zn分别与49g质量分数为20%的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量如何?（是不是根据方程式先算出消耗9.8g的稀硫酸需要几克的Mg Fe Zn,再判断金属是否过量?）2.在天平两边各放一只同质量的烧杯.往右边注入一定量的稀硫酸,左边烧杯里注入相同质量的稀盐酸.（1）两边烧杯中各放入同质量的锌粒,完全溶解后,则天平的指针 原因：（2）若把（1）改为在天平的左边投入锌粒,右边放入同质量的镁条,完全溶解后,天平的指针 原因 （怎么思考这样的问题?3.将铁片分别投入稀盐酸 硫酸铜溶液 稀硫酸 硫酸亚铁溶液 .完全反映后液体的总质量减轻的是 4.把铁片分别放入硫酸铝溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸 硝酸银溶液.片刻取出,铁片质量减少的是?5.天平两端烧杯中放有足量等质量的稀硫酸,分别向左 右 放入等质量的锌和铁,充分反应后,天平的指针将 6.总而言之,我想先了解清楚,充分反应 完全反应 足量 过量 .教辅书有这样一段话：（1）等质量的不同金属与足量
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