两种等质量的金属分别放入等量的稀硫酸或稀盐酸中,如何判断他们生成氢气的质量大小例如将等质量的镁和铁分别放入生成等质量的稀硫酸的烧杯中,镁和铁全部反应消失后,谁生成的氢气多?
问题描述：
两种等质量的金属分别放入等量的稀硫酸或稀盐酸中,如何判断他们生成氢气的质量大小
例如将等质量的镁和铁分别放入生成等质量的稀硫酸的烧杯中,镁和铁全部反应消失后,谁生成的氢气多?
答
做这类题目，我们老师告诉了我们一个很好的办法：
先把化学方程式写出来：Mg+H2SO4(2HCl）=MgSO4(MgCl2）+H2①
Fe+|H2SO4(2HCl）= FeSO4(MgCl2）+H2②
然后看生成物中金属元素的化合价：这里Mg和Fe都是+2价（铁元素是亚铁离子【这里应该不是这么表述的】应该是这个粒子是亚铁离子，不太确定。）
然后看这两个金属元素的相对原子质量;这里Mg为24，Fe为56.
我们上课时总结出：生成氢气的质量与（化合价/相对原子质量）成正比。（如需要具体推算过程请追问：这里①中为1/12，②中为1/28.
所以放入Mg的烧杯中生成氢气更多！
我是九年级学生喔！应该和你同届吧！希望能帮到你！
答
根据电子守衡作
答
Mg～H2 Fe～H2
24 2 56 2
由此可知24份的镁可以生成2份的氢气,56份的铁完全反应可生成2份的氢气,所以相同质量的镁与铁完全反应生成物的氢气的质量是Mg多.