反应物的表面积和化学反应速率的问题我已知的结论：比如说镁条和稀盐酸反应,镁条的表面积影响氢气的生成速率,也就是反应的速率（反应的速率不是可以用氢气的产生速率表示吗）.第二,固体反应物的表面积不影响反应速率,因为近似认为固体物质的浓度不变.谁给我讲讲这是怎么回事,我纠结好久了.一定要讲清楚点,想问一下第一个五级的那位，就是你说的那个例子，因为反应物变多了，围绕在它周围的气体变多了，那么单位时间内生成物的量也变多了，而化学反应速率在书上的定义就是用反应物或生成物在单位时间内的变化量表示的。但是我也懂你的意思，就是说多出来的固体也有多出来的气体与之相对应，那么速率其实没有变。所以我始终认为这两者是矛盾的，书上的定义有问题...应该在定义上多出一个限制量，就是单位接触面积上的什么什么，你认为呢

固体的浓度是个定值。比如我们不能说一支粉笔比半支粉笔浓。
我们不能改变它的浓度
但我们可以改变它的表面积从而加快反应速率
因为固体在反应时，只有在接触面处才能发生反应，
所以表面积越大当然反应速率越快了，
如把一支粉笔掰成两半，就多了两个接触面，再掰面更多，颗粒越小，表面积就越大，所以同一时间参加反应的量就越多，当然反应速率就越快了。
固体反应物的表面积不影响反应速率，这句话是错误的

想想看,镁条一整根和盐酸反应,反应的只是镁条表面的一部分,不是吗?这个你肯定知道是为什么.
“固体反应物的表面积不影响反应速率,因为近似认为固体物质的浓度不变.”纠结你的其实是高中化学的概念混乱,我是高三学生,上了三年,许多书上的概念和我想地不一样,问老师,老是要么说是什么经验规律,要么就说是什么理论化学.
书上说什么固体反映,那时候考虑的是化学平衡一部分的理论,当所有情况不变（单位反应气对应单位固体）你增加固体的量,你认为固体浓度增加,然后气体在固体表面围绕的就多了,反应生成的物质也多了,是这样理解的吧.
其实,你想想看,你认为的这种状况,你的气体（围绕在你增加的固体周围反应的气体）不是也多了吗?说简单点,一个方盒子,一克固体,一升气体,再加一克固体,如果这时候讨论反应的话,再增加一个和原来一样的盒子（类比等效平衡）
说到底,还是化学书里面没有说得清楚,中学化学还是注重概念,用老师的话,我们学的化学还是一百年前的化学.
有的东西不必过于纠结,背得就可以了.
就是这个意思,其实书上好多东西自相矛盾,再比如,催化剂的定义就和初中的不一样.
而且,我也被一个东西搞混了,就是平衡方面的,增加压强,和增加反应物浓度,两者本质上不是相同的吗?练习上说的增加压强指的就是减小体积,但是我增加反应物的量,不久相当于减小体积么?
说到底,定义混乱啊,希望不久的将来,有关人士可以解决这方面问题,是吧!
我现在就是有些东西不去问为什么了,知道是什么就行了现在好好复习,还有30天高考,考上大学后学的化学,那就很正统,很标准了,可以解释我们遇到的这些问题了.
加油!