5,3,7/3,2,9/5,5/3,11/7 最后那个为什么是11/7啊

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• 5,3,7/3,2,9/5,5/3,) 答案是11/7,请问是怎么算出来的呀?
• 在1000以内,除以3余2,除以7余3,除以11余4的数有多少 能同时被3,7整除,在1000以内,除以3余2,除以7余3,除以11余4的数有多少能同时被3,7整除,但除以11余4的21*7=147能同时被3,11整除,但除以7余3的33*2=66能同时被11,7整除,但除以3余2的77147+66+77=290三个数的最小公倍数231,290-231=5959,59+231,59+231*2,59+231*3,59+231*4.总共5个了以上是答案,但是为什么21*7?还有33*2?这个7和2哪里来的?最后的为什么不用乘?
• 2¹³÷2（7）=2（6）呃,上面2后面的7,还有=的后面那个六,都是像第一个2的后面¹³那样小的哦,因为找不到所以……嘻嘻!我想请问；2¹³÷2（7）=2（6）为什么等于2（6）呢?还有；1.3×10（小的,负5）＝?为什么要等于?a （小的,11）÷a（小的,5）=a（小的6）（½）º=1是为什么?-6X（X-3Y）-2a²（½ab+b²）（二分之三X²—6xy）·½xy²5X（2X²-3X+4）（m+2n)(m-2n)的计算过程哦!呃,我很笨的,可也没办法!这些题我真的很急用啊!没写会很惨的呢……希望会的高手帮帮忙把!最好全部都帮我啦!到时我会再加分的!
• 关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此处,氢氧根溶度依然是水的氢氧根溶度,而氢离子是用酸的氢离子溶度为何Kw还是为1*10^(-14) 酸的氢离子溶度远大于水,而氢氧根却是水的那个溶度最后的数据不是应该大于1*10^(-14)吗?还是水的氢氧根溶度变小了? 那盐酸里的氢离子会和水的氢氧根反应吗?求解啊我在纠结，不是说Kw=1*10^(-14)定值 有因为水的氢氧根和氢离子浓度相等，所以都是1*10^(-7)了。如果上题盐酸浓度0.01mol/L 那氢氧根浓度就不是1*10^(-7)了。有点矛盾啊，可是为什么计算的还是按Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)来算？
• 18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl)∶n(H2SO4)=3∶1.若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是( ).A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2,后析出O2C．电解液的pH不断增大,最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水的把每个选项都说下,谢啦,还有不要ctrl+c/v,知道里的那道题跟这个不完全一样的那个PH为什么最后会大于7啊,虽然H+不断减小,但是OH-后来也在不断反应生成O2和H2O啊.
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