18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl)∶n(H2SO4)=3∶1.若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是( ).A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2,后析出O2C．电解液的pH不断增大,最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水的把每个选项都说下,谢啦,还有不要ctrl+c/v,知道里的那道题跟这个不完全一样的那个PH为什么最后会大于7啊,虽然H+不断减小,但是OH-后来也在不断反应生成O2和H2O啊.
问题描述：
18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl)∶n(H2SO4)=3∶1.若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是( ).
A．阴极产物为H2
B．阳极先析出Cl2,后析出O2
C．电解液的pH不断增大,最终大于7
D．整个电解的过程实质是电解水
的把每个选项都说下,谢啦,还有不要ctrl+c/v,知道里的那道题跟这个不完全一样的
那个PH为什么最后会大于7啊,虽然H+不断减小,但是OH-后来也在不断反应生成O2和H2O啊.
答
首先分析一下整个电解过程吧（字母不好打,就用汉字代替吧）起初溶液中总共有Na+,Cl-,H+,和硫酸根离子,另外还有水（H+,OH-）.（前两项属于定性分析,后两项应该定量计算）根据离子放电顺序,阴极自始至终都是H+放电,所...