为什么在化学反应中,平衡向哪边移动,那边的物质的转化率就会降低呢?

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• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• （高二化学）下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 [ ]①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④ d 想不通 3与4 3不是说了 减小容积 增大压强了 然后向体积分数减小方移动么?还有 4 为什么?
• 关于化学平衡及其移动的一些小疑惑,在可逆反应2SO2+O2=（可逆）=2SO3中,如果恒温恒容的情况下向反应容器中充入SO3,那平衡应该怎样移动?如果按压强使平衡移动的情况来看,平衡应该是向正反应方向移动的吗?但是如果按浓度使平衡移动的观点来看,反应应该向正方向进行呀!平衡应该正向移动吗?那这个反应这种情况平衡和反应分别怎样移动和进行呢?在2NO2=(可逆)=N2O4的反应中,如果恒温恒容冲入NO2,事实上NO2的转化率将会升高,但是这与“可逆反应中,增加某一种反应物的浓度,这种反应物的转化率将降低”这种说法不是有矛盾吗?
• 在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.回答下列问题：②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g）,相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）,预计CO的转化率为 转化率应为66.7%,但我算的是33.3%,为什么?可是第二问不是在第一问已达平衡的基础上再加入的么，第一次反应后CO和H2O不都只剩0.5mol了么，为什么不用0.5减而还用1减呢？
• 为什么在化学反应中,平衡向哪边移动,那边的物质的转化率就会降低呢?
• 1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.（我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大了,又应该向正反应方向移动）2.450℃时,N2+3H2==2NH3.恒温恒容.平衡后,再向其冲入一定量N2,则N2转化率___,H2转化率_____.（H2转化率升高时没错,但为什么N2转化率降低呢?）3.2SO2+O2==2SO3,平衡时,SO2的消耗率是O2生成率的2倍吗?（O2的生成率表示的是逆反应速率,所以此时SO2的逆反应速率根据化学计量数之比为O2生成率的两倍.这样,SO2消耗率=SO2生成率.）
• 反应 aA = bB + cC 都是气体 在一容积不变的容器中反应 反映达到平衡后 1 若a=b+c 增大A的浓度 为什么A的转化率不变呢2 若a>b+c 增大A的浓度 为什么A的转化率增大呢 还有啊 我有一个重要的问题 反应的平衡跟转化率有关系吗 是不是平衡想哪里移动 那里的物质的转化率就一定增大 我不要什么结论
• 为什么增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动?体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化称为化学反应平衡,如果平衡之后增大反应物浓度,比如说体积一定的时候,增加反应物的物质的量,比如说增加A mol,正反应速率大于逆反应速率,反应物不断减少,但是如果再次平衡的时候,减少的反应物的物质的量小于A呢?这样与原来的平衡相比,反应物的浓度不相当于还是增加了吗?平衡不就向逆反应方向移动了么?加入A mol反应物后达到新的平衡是消耗的反应物一定大于A吗?
• 恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可行的是（）A向甲容器中充入一定量的氦气B向乙容器中充入一定量的NH3气体C升高乙容器的温度D增大甲容器的压强但是有几点我不太明白1 题目中的“物质的量分数相同”怎么定量刻画啊,是甲大还是乙大啊,怎么想2 B选项中,N2+3H2=2NH3 恒容下充入NH3,NH3浓度升高,根据勒夏特列原理,平衡应向左移动吧,为什么是向右移动了呢?3 2NH3=N2+3H2 增加NH3浓度,NH3转化率却减小了,为什么不看浓度了?答案真的是B
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