关于化学平衡及其移动的一些小疑惑,在可逆反应2SO2+O2=（可逆）=2SO3中,如果恒温恒容的情况下向反应容器中充入SO3,那平衡应该怎样移动?如果按压强使平衡移动的情况来看,平衡应该是向正反应方向移动的吗?但是如果按浓度使平衡移动的观点来看,反应应该向正方向进行呀!平衡应该正向移动吗?那这个反应这种情况平衡和反应分别怎样移动和进行呢?在2NO2=(可逆)=N2O4的反应中,如果恒温恒容冲入NO2,事实上NO2的转化率将会升高,但是这与“可逆反应中,增加某一种反应物的浓度,这种反应物的转化率将降低”这种说法不是有矛盾吗?

1.平衡逆向移动。原因：恒容冲入SO3，SO3浓度增大（生成物浓度增大），平衡逆向移动。窍门：压强的改变必须导致浓度改变，速率才会变，平衡才可能移动。在你冲入SO3的一瞬间SO3浓度增大，正反应速率增大；而其他两者浓度不变，逆反应速率不变；旧平衡被破坏，平衡移动

1、左移。究竟应该按照浓度影响考虑，还是按照压强影响考虑？答案是：根据压强影响考虑是错误的！！！
原则是：只改变一种或者几种【不是全部】气体的浓度时【无论是否按照比例】，就只能够用浓度影响考虑；同等程度地改变所有气体的浓度时，才能够按照压强影响考虑。
2、“可逆反应中，增加某一种反应物的浓度，这种反应物的转化率将降低”其中还有一句：其它反应物的转化率升高。所以此结论适用于不止一种反应物（一般是指气体）的前提下。

1.若已达平衡,加入SO3,则逆向移动2.若已达平衡,则增压正向移动,减压逆向移动3.若已达平衡,则增加SO3浓度,平衡逆向移动4.若已达平衡增压正向移动,减压逆向移动增加反应物浓度,平衡正向移动,增加生成物浓度,平衡逆向移...

平衡向左移动 。 你说的反应物浓度降低是指a加b可逆c加d 型的方程式,不是那你说的那种。